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高中化学-高三第七章硅和硅酸盐工业教案
时间：2023-01-06 11:08:57
作者：学习啦
字数：346500字
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1.要注意知识的纵向和横向对比。
纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH
4
和SiH
4
的稳定性强弱的比较，H
2
C0
3
和H
2
Si0
3
，的酸性强弱的比较等。
横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。
2.要注意知识的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。在归纳时要注意各物质的特殊性，如CO的毒性和还原性，SiO
2
的特性(与Na
2
CO
3
、HF反应)等。
3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等
考点说明
碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：
1.C、CO的还原性；
2.CO、C0
2
的检验与鉴别；
3.C0
2
、CO等气体的制取和收集；
4.C0
2
与Na0H、S0
2
与C等反应产物的确定及计算；
5.几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；
6.环境保护，消除碳氧化物污染的综合应用。
CO
2
作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO
2
是植物光合作用的反应物，是动物新陈代谢的产物)，在今后的综合测试中应引起重视。
7.金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质
第一讲
碳、硅及其化合物
第一节 碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。
1.碳族元素性质的递变规律
元素
性质
碳(C)
硅(Si)
锗(Ge)
锡(Sn)
铅（Pb）
主要化合价
+2、+4
+4（只有+4）
+2、+4
+2、+4
+2、+4
单质色、态
无色或黑色固体
灰黑色固体
灰白色固体
银白色固体
蓝白色固体
氢化物RH
4
的稳定性
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主要氧化物
CO、CO
2
SiO
2
GeO、GeO
2
SnO、SnO
2
Pb、PbO
2
最高价氧化物的水化物
化学式
H
2
CO
3
H
2
SiO
3
H
4
SiO
4
Ge(OH)
4
Sn(OH)
4
Pb(OH)
4
酸碱性
酸性递减
碱性递增（多数有两性）
金属性、非金属性
非金属性递减、金属性递增
2.碳的化学性质
碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。
①还原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比较
（1）一氧化碳
物理性质
五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水
化学性质
