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高中化学-高三硫酸工业教案

时间：2023-01-06 11:05:26 作者：学习啦 字数：103191字

针对性测试题 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 一、选择题 1．“绿色化学”（GreenChemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（    ） A．处理废弃物   B．治理污染点   C．减少有毒物质   D．杜绝污染源 2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O 2 =2NO 2 ，则NO 2­ 就是二次污染物，由NO 2 导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO③NO 2 ④HCl⑤CO 2 不易导致二次污染的是（   ）。 A．①②③④⑤     B．①③⑤     C．④⑤      D．只有④ 3．对于可逆反应 2SO 2 (g)+O 2 (g) <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> 2SO 3 (g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（   ）。 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变 C．加入催化剂，可以提高SO 2 的转化率 D．升高温度，可以提高SO 2 的转化率 4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO 2 和1molO 2 ，使它们在相同温度下发生反应 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO 2 的转化率为25%，则乙容器中SO 2 的转化率应当是（    ）。 A．25%        B．<25%        C．>25%        D．无法判断 5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m 3 ，反应后体积减少为92m 3 ，已知原料气中SO 2 、O 2 、N 2 的体积比为20:15:65，则SO 2 的转化率为（  ）。 A．90%        B．80%          C．70%         D．60% 6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，H=-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO 2 、O 2 、SO 3 的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO 3 、O 2 的物质的量分别为2αmol和αmol，则此时容器内SO 2 的物质的量应为（    ）。 A．   mol    B．   mol    C．   mol     D．   mol 二、填空题 7．硫酸工业常用 收SO 3 ，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 。 8．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO 2 ，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。 9．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是 ；改变压强，转化率不变的是 。 ① A(s)+B(g) C(g) ，     ΔH<0； ② N 2 (g ) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，ΔH<0； ③ 2NO 2 (g) 2NO(g)+O 2 (g) ，ΔH>0； ④ 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，ΔH<0。 ⑤ CO(g ) +NO 2 (g) CO 2 (g)+NO(g) ，ΔH<0； 三、计算题 10．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS 2 的利用率为90%，SO 2 的转化率为95%，SO 3 吸收为H 2 SO 4 时的损耗率为2%，。现有含70%FeS 2 的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少t? 11．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100t98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m 3 。 第五单元 硫酸工业答案 点燃 第一节 接触法制硫酸（一） 催化剂 煅烧 1．B 2．D 3．CD  4．硫铁矿（或硫）、空气，S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g)、 Δ 4FeS 2 (s)+11O 2 (g) =2Fe 2 O 3 (g)+8SO 2 (g)、 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)、 SO 3 (g)+H 2 O(l)­=H 2 SO 4 (l)； 5．2FeSO 4 • 7H 2 O=Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+H 2 O，SO 3 +H 2 O ­ =H 2 SO 4 。 第二节 接触法制硫酸（二） 1．A   2．0.806t   3．78.4t    4．6.88×10 7 Kj。 Δ 第三节 关于硫酸工业综合经济效益的讨论 1．B 2．A 3．C 4．2CaO+2SO 2 +O 2 =CaSO 4 5．4062.5万吨，298.6万吨。 针对性性测试题 一、1．D 2．C 3．B  4．C 5．B  6．B 二、7．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO 3 的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。 8． 2CO+SO 2 2CO 2 +S  9 ．③，②④，①⑤。 三、10．0.978t 11．224000m 3 。
硫酸工业
硫酸的是转化高中化学-高三硫酸工业教案
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