讲述 ：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个 物理 量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学 化学 里，有关物质的量的计算是 化学 计算的核心和基础。这同初中 化学 计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的 学习 中，同学们应注意这一变化。
板书 ：第一节物质的量
提问 ：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答 ：物质的量是一个 物理 量的名称，摩尔是它的单位。
讲述 ：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的 物理 量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
引入 ：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g ¹² C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读 ：教材45页
讲述 ：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N _A ，通常用它的近似值6.02×10 ²³ mol ^－1 。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg ¹² C所含的碳原子数，符号：N _A ，近似值6.02×10 ²³ mol ^－1 。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解 ：阿伏加德罗常数和6.02×10 ²³ 是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10 ^－23 g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×10 ²³ mol ^－1 。

提问 ：1mol小麦约含有6.02×10 ²³ 个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论 ：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10 ²³ 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10 ⁹ 数量级，如果要用物质的量来描述，将是10 ^-14 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书 ：3.使用范围：微观粒子

投影 ：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧
（2）0.25molCO ₂ 。
（3）摩尔是7个基本 物理 量之一。
（4）1mol是6.02×10 ²³ 个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH ₂ 含有3.01×10 ²³ 个氢原子。
（6）3molNH ₃ 中含有3molN原子，9molH原子。

答案 ：
（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO ₂ ，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用 化学 式表示。
（2）正确。
（3）错误。物质的量是基本 物理 量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。6.02×10 ²³ 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH ₂ 含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10 ²³ ×1＝6.02×10 ²³ 个。
（6）正确。3molNH ₃ 中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影 ：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH ₂ SO ₄ 中约含有__________个H ₂ SO ₄ ，可电离出_________molH ^＋

（3）4molO ₂ 含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa ⁺ 中约含有___________个Na ^＋

答案 ：（1）6.02×10 ²³ （2）3×6.02×10 ²³ ，6mol （3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×10 ²³ （5）2mol

讨论 ：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书 ：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N _A ）三者之间的关系。

小结 ：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10 ²³ 。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业 ：教材P ₄₈ 一、二

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