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高中化学-高三重要的氧化剂和还原剂（共2课时）教案
时间：2023-01-06 11:05:59
作者：豆丁文库尔
字数：8492字
第一课时
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学习目标
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1)Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
(2)2H
2
+O
2
=2H
2
O
(3)Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
2
．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1)
KClO
3
+
HCl——
KCl+
Cl
2
+
(2)
Cl
2
+
NH
3
——
N
2
+
HCl
(3)
NO+
NH
3
——
N
2
+
H
2
O
2．
阅读课本24
页，请归纳：
氧化还原反应的实质是
，
判断氧化还原反应的依据是
。
4
．听老师讲解图3—2
，并按要求填写下表：
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
（1
）活泼非金属单质，如：Cl
2
、Br
2
、O
2
等
（2
）元素处于高价的氧化物时，如CO
2
、MnO
2
等
（3
）元素处于最高化合价时的酸，如H
2
SO
4
、HNO
3
等
（4
）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO
4
、KClO
3
、FeCl
3
等
2FeCl
3
＋Cu
＝2FeCl
2
＋CuCl
2
（5
）过氧化物如Na
2
O
2
、H
2
O
2
等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
（1
）活泼金属单质，如：Na
、Al
、Zn
、Fe
等
（2
）某些非金属单质，如：
H2
、C
、Si
等
（3
）元素处于低化合价时的氧化物，如CO
、SO
2
等
（4
）元素处于低化合价时的酸，如HCl
、H
2
S
等
（5
）元素处于低化合价时的盐，如Na
2
SO
3
、FeCl
2
等
2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标
出有变的元素化合价；
二找
出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定
出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平
：观察配平其它物质的系数；
五查
：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
