又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于 化学 平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到 化学 平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出： 化学 平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时 化学 反应进行到最大限度）。并指出某一 化学 平衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解 化学 平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到 化学 平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变 化学 平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个 化学 平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

教学设计示例

第一课时 化学 平衡的概念与计算

知识目标：掌握 化学 平衡的概念极其特点；掌握 化学 平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合 化学 平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义 教育 ；培养学生严谨的 学习 态度和思维习惯。

教学过程 设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是 化学 平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入 化学 平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的 化学 平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、 化学 平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从 化学 平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握 化学 平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】 化学 平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的 教育 。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】 化学 平衡状态代表了 化学 反应进行达到了最大程度，如何定量的表示 化学 反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达 化学 平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解 化学 平衡的意义。

3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／mol／L  0.010.05           0

c变／mol／L    x  x             2x

c平／mol／L   0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡浓度：

c（I ₂ ）平=C（I ₂ ）始-△C（I ₂ ）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H ₂ ）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关 化学 平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO ₂ 和H ₂ ，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系 化学 方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率， 化学 反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3 一定条件下，在密闭容器内将N ₂ 和H ₂ 以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN ₂ ，求平衡后N ₂ 、H ₂ 、NH ₃ 的物质的量及N ₂ 的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xmolN ₂

△n（始）100 300        0

△n       x  3x         2x

n（平）100-x300-3x      2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N ₂ ）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xmolN ₂ 反应

△n

1　　　　　　　　2　　　　2

x　　　　　　　　2x　　　2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率 化学 方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点 学习 了 化学 平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。

（A）压强不随时间的变化而变化

（B）混合气的平均分子量一定

（C）生成nmolH ₂ 同时生成2nmolHI

（D）v（H ₂ ）=v（I ₂ ）

2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。

平衡时NH ₃ 的体积分数为：

n（平NH ₃ ）／n（平总）×100％

=n（平NH ₃ ）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动