氯气 (2节时)
目的要求】
:
1.
通过演示实验使学生掌握氯气的性质
,
并从原子结构上认识
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氯气的化学活性
.
2.
了解氯气的用途
.
3.
掌握实验室制取氯气的原理和方法
.
【重、难点】
:
氯气的化学性质
【教学方法】
:
观察实验
---
理解原理
---
比较归类
---
串成知识线条
【课时安排】
:
第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应
,
余下为第二节时。
【教学过程】
:
l
引入
:
由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学性质
,
成为一个自然族
,
称为卤族
.
l
演示实验
:
观察一瓶氯气
,
闻味
(
注意方法
”
扇
”
和
”
飘
”),
再到入水振荡
.
l
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(2)
密度
:
比空气大
(3)
水溶性
:
可溶
(
体积比
1:2)
(4)
熔、沸点
:-101 C;-34.6 C
(
与氧气
-218 C;-183 C
和氢气
-259 C;-252 C
比较
)
l
演示实验
:
钠和铜分别在氯气中燃烧
l
学生回答
:
实验现象
l
教师讲解
:
反应原理
(
注意氯元素的化合价变化
)
、装置、操作
及有关拓展内容
l
演示实验
: 1.
氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸
.
2.
红磷在氯气中燃烧
.
2.
次氯酸的强氧化性和用途
.
2.
新制氯水与久置氯水在成分上有何区别
?
3.
实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸
?
(
第二节时
)
2.
漂白粉的制取与应用等
.
制取氧气和氢气的装置
,
启发思考选择装置
,
根据性质选择集气
和尾气处理装置
.
2.
为何用分液漏斗而不用长颈漏斗
?
3.
一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分
?
4.
实验室制取的氯气中会含有少量
HCl
气体和
H
2
O,
为什么
?
如何除去
?
应先除什么后除什么
?
为什么
?
【板书设计】
:
一.
一
.
氯气的性质
1.
1.
物理性质
(1)
色、味、态
:
黄绿色有刺激性气味的气体
(2)
密度
:
比空气大
(3)
水溶性
:
能溶于水
(
常温下
,1
体积水约能溶解
2
体积氯气
)
常压
,-34.6 C
2.
2.
化学性质
(1)
(1)
与金属的反应
点燃
点燃
2Na + Cl
2
=== 2NaCl (
白烟
)
Cu + Cl
2
=== CuCl
2
(
棕黄色烟
)
点燃
推广：
2Al + 3Cl
2
=== 2AlCl
3
(
白烟
)
点燃
2Fe + 3Cl
2
=== 2FeCl
3
(
棕褐色烟
，注意：不生成
FeCl
2
)
CuCl
2
溶液
黄色
黄绿色
绿色
蓝色
(2)
(2)
与非金属的反应
点燃
H
2
+ Cl
2
=== 2HCl
（
苍白色火焰
，工业制
HCl
原理）
光照
H
2
+ Cl
2
=== 2HCl
（
爆炸
）
点燃
三氯化磷
（
白色烟雾
）
PCl
3
+ Cl
2
=== PCl
5
（固体）
五氯化磷
（
3
）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液
----
氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以
Cl
2
分子状态存在于水中。
Cl
2
+ H
2
O === HCl + HClO (
次氯酸
)
注意：
（
1
）在新制的氯水中存在的微粒有：
H
2
O
、
Cl
2
、
H
、
Cl
、
HClO
、
ClO
、
OH
；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
光
（
2
）
HClO
的基本性质
②不稳定，
2HClO === 2HCl + O
2
↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
故氯水可用作自来水消毒。
（4）
（
4
）
与碱的反应
2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
=== CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
（制漂白粉）
Cl
2
+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H
2
O
（吸收氯气）
注意：
（1）
（
1
）
Cl
2
与
H
2
O
和
Cl
2
与碱的反应是有密切联系的：
Cl
2
+ H
2
O ===
HCl
+
HClO
NaOH
NaOH
NaCl + H
2
O
NaClO + H
2
O
结果：
Cl
2
+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H
2
O
但两者又有很大区别：
Cl
2
+ H
2
O
的反应很不完全，
Cl
2
与
H
2
O
可大量共存，
而
Cl
2
+ 2NaOH
的反应则快而完全，
Cl
2
与碱不能大量共存。
（2）
（
2
）漂白粉
①制取反应：
2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
=== CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
②主要成分：
CaCl
2
、
Ca(ClO)
2
③有效成分：
Ca(ClO)
2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将
Ca(ClO)
2
转化成
HClO
才能
表现其漂白杀菌作用。
比
HClO
强的酸
(H )
Ca(ClO)
2
+ 2HCl === CaCl
2
+ 2HClO
Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O === CaCO
3
↓
+ 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O === CaCO
3
↓
+ 2HClO
光
2HClO === 2HCl + O
2
↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．
1
．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．
2
．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得
2
个电子
它的化学活性是由其原子最外层
7
个电子（易得电子）的结构决定的。
二.
二
.
氯气的用途
:
重要的化工原料
三.
三
.
氯气的实验室制法
△
1
．药品及原理
:
MnO
2
+ 4HCl
(
浓
)
=== MnCl
2
+ 2H
2
O + Cl
2
↑
2．
2
．仪器装置：发生装置
---
收集装置
---
吸收装置
3
．实验步骤：检密
—
装药
—
固定
—
加热
—
收集
4
．收集方法：向上排空气法
（或排饱和食盐水法）
5
．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通
电
2NaCl + 2H
2
O ==== 2NaOH + H
2
↑
+ Cl
2
↑