元素周期表
教学目标：
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知识目标：
1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1．
学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2．
培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：
元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。
教学难点：
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
教学过程：
[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？
[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
[板书]
第三节
元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。
[ 板书 ] 一、元素周期表的结构
展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
② 将电子层数相同的元素排成一个横行。
③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[ 板书 ]1 。周期
学生观察《元素周期表》填下表：
归纳： 7 个横即 7 个周期
周期序数 = 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
|
类别 |
周期序数 |
起止元素 |
包括元素种数 |
核外电子层数 |
|
短 周 期 |
1 |
H ～ He |
2 |
1 |
|
2 |
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3 |
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长 周 期 |
4 |
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5 |
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6 |
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不完全周期 |
7 |
Fr ～ 112 |
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|
[ 介绍 ] 第 6 周期中， 57 号元素到 71 号元素，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第 7 周期中， 89 号元素到 103 号元素，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中 92 号元素铀（ U ）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
[ 思考 ] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？
同学数一数周期表中有多少个纵行。
[ 板书 ]2 。族
（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。
（2） 分类：
|
类别 |
主族 |
副族 |
第Ⅷ族 |
0 族 |
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定 义 |
由 和 元素共同构成的族。 |
由 元素组成的族。 |
- |
- |
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原子 结构 |
最外电子 数 至 个 |
最外层电子 数 至 个 |
最外层电子数为 个或 个 |
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表示 |
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纵行数 |
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注意：（ 1 ）周期表中共有 18 个纵行， 16 个族。
（ 2 ）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数
[ 板书 ]3 。过渡元素
介绍过渡元素。
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