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目的：
1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO
3
2‑
的检验方法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法
方法：讨论归纳，实验探究
药品器材： Cu Fe HCl H
2
SO
4
NaOH Ca(OH)
2
AgNO
3
BaCl
2
CuSO
4
FeCl
3
试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等
教学过程：
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过程与步骤
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提示与指导
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讨论与归纳
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探究与深化
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看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识
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思路提示：
存在、制取、提纯
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食盐存在广：
食盐用途多：
粗盐的提纯方法步骤：
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①探究食盐水与AgNO
3
溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl
2
③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH
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总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法
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完成方程：
Na
2
CO
3
+
Ca(HCO
3
)
2
+
NaHCO
3
+
Ca(HCO
3
)
2
+
同桌互查
|
①阴离子含CO
3
2‑
(HCO
3
-
)的化合物均能与酸反应放出CO
2
（可用澄清的石灰水检验）
②鉴别CO
3
2‑
的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。
|
①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO
2
（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。
②应用：
a. 仿写：
Na
2
CO
3
+H
2
O＋CO
2
NaHCO
3
b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因
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过程与步骤
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提示与指导
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讨论与归纳
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探究与深化
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分析反应类型、特点、认识复分解反应
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四种基本反应类型特点：
1、化合A+B→C
多变一
2、分解A→B+C
一变多
3、置换A+BC→B+AC 第三者
4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲
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复分解反应：
①定义
②范围：一般为酸碱盐类物质之间
③条件↑、↓、 H
2
O（即生成难电离的物质）
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①分析以下反应能否进行，说出理由
KNO
3
+NaCl
CaCl
2
+H
2
CO
3
AgCl+NaNO
3
Cu(OH)
2
+NaCl
②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流
|
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理解溶解性表，认识和归纳盐的性质
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①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称
②从表的排列方法对盐进行简单分类：
按阳离子分
按阴离子分
按可溶性分
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？
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㈠盐的物理性质
盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，
㈡盐的化学性质：
1、跟活泼金属反应Fe+CuSO
4
=
Cu+AgNO
3
=
2、跟酸反应
CaCO
3
+2HCl=
AgNO
3
+HCl=
3、跟碱反应
NaOH+CuSO
4
=
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
=
4、跟盐反应
NaCl+AgNO
3
=
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=
|
1、盐溶解性表记忆方法总结交流
2、说出下列盐的名称：
FeSO
4
FeCl
2
NaHCO
3
Ca(HCO
3
)
2
Cu
2
(OH)
2
CO
3
FeSO
3
NaNO
2
Na
2
SO
3
KMnO
4
CuSO
4
5H
2
O
K
2
MnO
4
KAl(SO
4
)
2
12H
2
O
3、下列物质间能发生反应的，写出方程：
①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液
4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH)
2
无色溶液，设计实验方案进行鉴别。
5、有三种白色粉未CaCO
3
Na
2
CO
3
NaHCO
3
，请设计方案区别出来。
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附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像
执教：湖北当阳市玉泉中学 雷昌锦