教学目标
知识目标
学生理解
化学
方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写
化学
方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平 化学 方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的 化学 方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1．
化学
方程式是用
化学
式来描述
化学
反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写
化学
方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和
化学
反应。②遵守质量守恒定律—参加
化学
反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写
化学
方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是书写 化学 方程式的难点，配平是通过在 化学 式前加系数来使 化学 方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3．书写
化学
方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合
化学
方程式所表示的
化学
反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（
），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些 化学 方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在
学习
了元素符号、
化学
式、
化学
反应的实质，知道了一些
化学
反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了
学习
化学
方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的 学习 气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是 学习 新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的： 化学 方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出 化学 方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的 化学 方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的 化学 反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写 化学 方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的 学习 习惯，使知识系统化。
6、检查 学习 效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固
学习
的积极性。
教学设计方案
重点： 化学 方程式的涵义及写法
难点： 化学 方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入： 化学 反应要遵循质量守恒定律，那么在 化学 上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要 学习 的另一种国际通用的 化学 用语— 化学 方程式
板书：
第二节 化学 方程式
讲述：什么是 化学 方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写 化学 方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、 化学 方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论： 化学 反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述： 化学 上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示 化学 反应的，这样的式子， 化学 上称为—— 化学 方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学 式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确 化学 方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出 化学 方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用 化学 式表示 化学 反应的式子
二． 化学 方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2 化学 方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论： 化学 反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据 化学 式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个 化学 方程式所能表示的含义，你能总结出 化学 方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、 化学 方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个 化学 方程式
讲解：“+” ，“=” 在 化学 方程式中的意义与 数学 上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学 反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写 化学 方程式的原则：
设问：对于任何一个 化学 反应的方程式是否只要写出 化学 式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的 化学 方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2 P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动 化学 式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书： 化学 方程式的书写
讲述：我们是在P+O2——P2O5的各 化学 式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫 化学 方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的 化学 方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写 化学 式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的 学习 我们理解 化学 方程式的含义理解书写 化学 方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平 化学 方程
板书设计
化学 方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学 物质的变化
Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒
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