高中化学-高一化学教案－硝酸教案

时间：2023-01-04 11:06:58 作者：星火作文字数：27400字

硝酸

物理性质:

1. 纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸. 2. M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸. 化学性质: 1. 强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性:光或热 4HNO ₃ =====4NO ₂ +O ₂ +2H ₂ O 所以,硝酸要避光保存. 3. 强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性. 4. 强氧化性:浓度越大,氧化性越强. 与金属反应: [实验]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. Cu+4HNO ₃ (浓)==Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O 3Cu+8HNO ₃ (稀)==3Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO↑+4H ₂ O Ag+2HNO ₃ (浓)==AgNO ₃ +NO ₂ ↑+H ₂ O 3Ag+4HNO ₃ (稀)==3AgNO ₃ +NO↑+2H ₂ O 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO ₂ ,稀硝酸(<6mol/L)则生成NO. 钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应. Fe+4HNO ₃ (稀)==Fe(NO ₃ ) ₃ +NO+2H ₂ O 王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au+HNO ₃ +4HCl==HauCl ₄ +NO+2H ₂ O M+HNO ₃ (12∽14mol/L)↗NO ₂ 为主. M+HNO ₃ (6∽8mol/L)↗NO为主 M+HNO ₃ (约2mol/L)↗N ₂ O为主,M较活泼. M+HNO ₃ (<2mol/L)↗NH ₄ ⁺ 为主(M活泼) M+HNO ₃ 还可能有H ₂ 产生(M活泼) 与非金属反应:浓硝酸;需要加热. C+4HNO ₃ (浓)==CO ₂ ↑+4NO ₂ ↑+2H ₂ O(实验演示) H ₂ S+8HNO ₃ (浓)==H ₂ SO ₄ +8NO ₂ ↑+4H ₂ O 3H ₂ S+2HNO ₃ (稀)==3S+2NO+4H ₂ O(冷) SO ₂ +2HNO ₃ (浓)==H ₂ SO ₄ +2NO ₂ 3SO ₂ +2HNO ₃ (稀)+2H ₂ O==3H ₂ SO ₄ +2NO H ₂ S、SO ₂ 以及S ^2- 、SO ₃ ^2- 都不能与硝酸共存. 与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯. 1. 硝酸的制法: <?XML:NAMESPACEPREFIX =O/>

[设问]生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种)

1. 实验室制法:微热 NaNO ₃ (s)+H ₂ SO ₄ (浓)==NaHSO ₄ +HNO ₃ [讨论]1.反应温度 2.反应装置: 3.收集装置: 2. 氨氧化法制硝酸: 4NH ₃ +5O ₂ ====4NO+6H ₂ O(氧化炉中) 2NO+O ₂ ==2NO ₂ (冷却器中) 3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO(吸收塔) 4NO ₂ +O ₂ +2H ₂ O==4HNO ₃ (吸收塔) 过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 2. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O ₂ 反应生成NO ₂ . (3)再将NO ₂ 与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO ₂ 和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.

从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.

NO+NO ₂ +2NaOH==2NaNO ₂ +H ₂ O

1. 硝酸盐:

特点:外观美丽(由金属离子决定);KNO ₃ 无色、Cu(NO ₃ ) ₂ ^. 6H ₂ O宝石蓝色.

水溶性好

有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气.

[实验]1.KNO ₃ 的热分解:

2.硝酸铜的热分解并检验气体.

2KNO ₃ ==2KNO ₂ +O ₂

2Cu(NO ₃ ) ₂ ==2CuO+4NO ₂ +O ₂

2AgNO ₃ ==2Ag+2NO ₂ +O ₂

检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体.

化学教案－硝酸

硝酸氧化金属高中化学-高一化学教案－硝酸教案

发表看法

相关文章推荐

上一篇：高中化学-高一化学教案－物质的量[第二课时]教案下一篇：返回列表