高中化学-高一离子反应（第三课时）教案

时间：2023-01-04 11:05:43 作者：星火作文字数：80077字

教学目标概览 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> （一）知识目标 1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。 3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。（二）能力目标 1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。（三）情感目标 1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。 3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。教学重点：离子反应方程式的书写。教学难点：离子能否大量共存。教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： [指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。 [回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH) ₂ 、BaSO ₄ 、AgCl等。CuSO ₄ ＋BaCl ₂ ＝BaSO ₄ ↓＋CuCl ₂ （2）生成气态物质，如：H ₂ S、CO ₂ 、SO ₂ 等。CaCO ₃ +2HCl＝CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H ₂ O [提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？ [回答]离子浓度减小。 [板书]五、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。 2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。 [练习]1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合 2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO ₄ +S ^2— =CuS↓+SO ₄ ^2— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag ⁺ +Cl ^— =AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO ₃ +2H ⁺ =Ba ²⁺ +H ₂ O+CO ₂ ↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H ⁺ =2Fe ³⁺ +3H ₂ ↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H ⁺ +OH ^— =H ₂ O [板书]六、将离子方程式改写成化学方程式 [讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H ^＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO ₃ （如2H ^＋＋S ² ^－＝H ₂ S↑）；如有OH ^－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。 [板书]H ^＋ ——强酸 OH ^－ ——可溶性强碱酸根离子——钾、钠、铵盐金属阳离子——强酸盐 [练习]将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2H ^＋＋S ² ^－＝H ₂ S↑ （2）CO ₃ ² ^－ +2H ⁺ =H ₂ O+CO ₂ ↑ （3）Cu ²⁺ +2OH ^— ＝Cu(OH) ₂ ↓（4）Zn+2H ⁺ =Zn ²⁺ +H ₂ ↑ [过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ [板书]七、关于离子大量共存问题： [讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 [练习]判断下列各组离子能否大量共存 A Na ⁺ 、HS ^- 、Cu ²⁺ 、Cl ^- B HS ^- 、Na ⁺ 、OH ^- ．K ⁺ C K ⁺ 、MnO ₄ ^－、Cl ^－、H ⁺ D H ⁺ 、Cl ^- 、Na ⁺ 、SO ₃ ^2- E K ⁺ 、S ^2－、Cl ^－、Na ⁺ F K ⁺ 、SO ₄ ^2- 、SO ₃ ^2- 、H ⁺ 、 [拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H ⁺ 与CO ₃ ^2- 、SO ₃ ^2- 、S ^2- 、HSO ₃ ^- 、HCO ₃ ^- 、HS ^- 等不能大量共存； 2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag ⁺ 与Cl ^- ；Ba ²⁺ 与CO ₃ ^2- 、SO ₃ ^2- 等； 3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH ₄ ⁺ 与OH ^- 等； 4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe ³⁺ 与S ^2- 、I ^- 等。 5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。 [练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C A．pH=1的溶液中Na ⁺ ,S ² ^― ,K ⁺ ,MnO ₄ ^― B．pH=7的溶液中Al ³⁺ ,Cl ^― ,SO ₄ ² ^― ,HCO ₃ ^― C．pH>10的溶液中Na ⁺ ,AlO ₂ ^― ,SO ₄ ² ^― ,K ⁺ D．pH=0的溶液中Fe ²⁺ ,ClO ^― ,Na ⁺ ,K ⁺ [布置作业] P ₁₉ 习题五、六
离子反应（第三课时）

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