第一册氢气的实验室制法
教学目的
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1、掌握实验室制取氢气的药品,反应原理,仪器装置,收集方法,验纯,检验及操作注意事项
2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念,知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
教学重点
1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作
2、学会氢气检验和验纯
教学难点
复习提问:1、电解水的化学反应方程式:2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序,本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题:
一、制取氢气的药品:
(实验)镁 铁 锌都跟稀硫酸反应生成是氢气,但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中:
化学反应方程式:
Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
强调反应的速度和制取氢气的药品:
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应:定义:
注意:反应的特征:反应前后都有单质存在。
二、反应原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
三、仪器装置
见课本:适用于反应物为固体与液体,且不需要加热(与氧气相比)
四、收集方法:根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作:
点燃:发出淡蓝色火焰
六、验纯:
七、注意事项:
1、检查装置的气密性。(先把导管放入水中,再双手握住容器的外壁)
2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。(目的是为了防止生成的气体从长颈漏 )
4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结:实验室制取氢气的药品,反应原理,仪器装置,收集方法,验纯,检验及操作注意事项。置换反应。原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作业:P
补充作业:
1、氢气和氧气的实验室制法的区别:
氢 气
氧 气
实验室室制取
气体的药品
化学反应方
程 式
仪 器
实验步骤
收集方法
检验方法
注意事项
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