液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）

A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为：N2H4- 4e-=N2+4H+

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

答案

C

解析

A、通N2H4的一极为负极，通空气的一极为正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从左侧流向右侧，故错误；B、因为环境是碱性，因此负极电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋2H2O，故错误；C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子应移向正极， 正极上产生OH－，应用阴离子交换膜，故错误。